CO? + nH? + ne? → 还原产物(如CO、HCOOH、CH?、C?H?等),其中产物的类型与催化剂的能带结构、表面位点、反应介质等密切相关。

目前,常见的光催化材料包括TiO?(氧化钛)、g-C?N?(石墨相氮化碳)和BiVO?(铋钒氧化物)等。这些材料在可见光响应能力、电荷分离效率、稳定性等方面各有优势。为克服电子-空穴快速复合的问题,研究者通常采用如下策略提升性能:
① 构建异质结结构以促进载流子分离;
② 引入贵金属(如Pt、Ag)纳米粒子作为电子捕获剂;
③ 调控催化剂的晶面暴露与表面缺陷,增强CO?分子吸附与活化能力。

相比之下,电催化CO?还原是通过外加恒定电势驱动电子从电极转移至CO?分子,在电极界面完成还原反应。其典型反应机制同样遵循:
CO? + nH? + ne? → 还原产物,如CO、HCOOH、CH?、C?H?、C?H?OH等。其中铜基催化剂对生成C?以上产物表现出独特选择性,被广泛应用于乙烯和乙醇的合成研究。不同金属表现出不同的产物倾向性,例如:
① Ag、Au等贵金属倾向生成CO;
② Sn、Bi则优先生成HCOOH;
③ Cu则能生成多碳产物,是目前唯一已知具有C–C偶联能力的单一金属电极。

电催化系统具有更高的反应选择性控制能力和更大的可调参数空间,适合实现可控放大和产业化应用。然而,其缺点也较为明显,如反应过程中能耗较高、电极材料存在稳定性挑战、电解质交叉污染风险等问题仍待解决。

两者比较而言,光催化在能源源头使用上更具清洁性,适合“就地消纳”太阳能,装置简单成本低;但其转化效率较低,且难以实现大规模产物选择控制。而电催化则凭借精确的电压控制和催化剂设计,实现更高的选择性和产率,但其对能源质量和设备要求更高,不易脱离外部能源体系。

随着研究的深入,越来越多的研究者意识到光催化与电催化并非非此即彼的二选一。近年来,“光-电协同催化”逐渐成为新兴方向,结合了两种方式的优势:利用光能激发半导体材料,同时借助外电场加强电子迁移速率与分离效率,显著提升CO?还原的能效与产物选择性。例如,使用p-n结光电极材料,通过外加偏压稳定反应速率,同时实现高效CO?还原与O?析出反应的空间分离,成为一类兼顾清洁性与效率的潜在技术路径。


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